Question

O fosfato de magnésio Mg3(PO4)2(s) é encontrado na forma de um pó branco, denso, inoro e insípido.é utilizado como a gente polidor em cremes dentais, como antiácido, como estabilizador para plásticos, como aditivo em alimentos e suplementos dietéticos. Considerando a substância fosfato de magnésio, qual será a massa necessária para preparar uma solução com concentração em quantidade de matéria igual a 0,25 mol/L para um volume de solução de 250ml? Dados: Mg = 24; P = 31; O= 16.

Answer 1

Mg3(PO4)2

Calculando a massa molar (mM) temos:

3(24) + 2(31) + 8(16) = 72 + 62 + 128 = 262 g/mol

Sendo o volume de solução é 0,250 L e a molaridade é 0,25 mol/L, temos:

$M = \cfrac{m}{mM\times V} \\ 0,25 = \cfrac{m}{262\times 0,250} \Rightarrow m = 65,5\times 0,25 \Rightarrow \boxed{16,375\text{ g}}$