O formato atual da tabela periódica (ilustração abaixo) pode ser usado como referência para outras representações, como o diagrama abaixo, retirado do livro O reino periódico de P. W. Atkins.
Nele se mostra uma propriedade dos elementos químicos, onde cada quadro da tabela periódica é visto de lado, como blocos de um diagrama. Blocos mais altos indicam maiores valores da propriedade em questão.
Qual propriedade está sendo representada no diagrama de blocos ilustrado acima?
a) Primeiro potencial de ionização.
b) Número atômico.
c) Massa atômica.
d) Raio atômico.
e) Densidade do elemento como substância simples mais comum a 25 °C.
Anexos:
Soluções para a tarefa
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a) Primeiro potencial de ionização.
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4
Vou primeiro explicar porquê não podem ser as respostas para depois explicar a correta.
NÃO É:
b)Pois o número atômico Z aumenta de cima para baixo e da esquerda para direita (só olhar a disposição dos átomos).
c) A massa atômica aumenta proporcionalmente à z (alternativa anterior).
d) O raio atômico em uma família aumenta de cima para baixo, ou seja, é maior quanto maior o número de camadas.
Agora em um mesmo período, quanto menor o número atômico, maior o raio. Isso justifica que em átomos com grande quantidade de elétrons, há uma maior atração em relação ao núcleo ficando assim com um raio menor.
e)Não podemos justificar a alternativa com a d pois esta tem relação à massa (m ou M) com o volume!
A ALTERNATIVA CORRETA É A A) POIS
O potencial de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron da camada de valência, e sendo assim, quanto menos o elétron estiver conectado ao núcleo, mais fácil será retirá-lo. Em termos de raio atômico:
*Quanto menor o raio atômico, mais os elétrons estão atraídos ao núcleo, mais difícil de retirá-los e maior será a energia.
*Quanto maior o raio atômico, os elétrons não estão tão atraídos ao núcleo, então menor a energia de ionização.
EM TERMOS PRÁTICOS, A IONIZAÇÃO É O CONTRÁRIO DO RAIO ATÔMICO!
Espero ter ajudado!
NÃO É:
b)Pois o número atômico Z aumenta de cima para baixo e da esquerda para direita (só olhar a disposição dos átomos).
c) A massa atômica aumenta proporcionalmente à z (alternativa anterior).
d) O raio atômico em uma família aumenta de cima para baixo, ou seja, é maior quanto maior o número de camadas.
Agora em um mesmo período, quanto menor o número atômico, maior o raio. Isso justifica que em átomos com grande quantidade de elétrons, há uma maior atração em relação ao núcleo ficando assim com um raio menor.
e)Não podemos justificar a alternativa com a d pois esta tem relação à massa (m ou M) com o volume!
A ALTERNATIVA CORRETA É A A) POIS
O potencial de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron da camada de valência, e sendo assim, quanto menos o elétron estiver conectado ao núcleo, mais fácil será retirá-lo. Em termos de raio atômico:
*Quanto menor o raio atômico, mais os elétrons estão atraídos ao núcleo, mais difícil de retirá-los e maior será a energia.
*Quanto maior o raio atômico, os elétrons não estão tão atraídos ao núcleo, então menor a energia de ionização.
EM TERMOS PRÁTICOS, A IONIZAÇÃO É O CONTRÁRIO DO RAIO ATÔMICO!
Espero ter ajudado!
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