Question

-O fluoreto de hidrogênio apresenta-se em solução aquosa como líquido incolor, fumegante e de odor penetrante. É usado na produção da gasolina de alta octanagem, agrotóxicos, detergentes, teflon e no enriquecimento do urânio para fins de energia nuclear. Considere o equilíbrio iônico do ácido fluorídrico abaixo. HF(aq) + H2O(l) H3O + (aq) + F– (aq) Sabe-se que o fluoreto de hidrogênio é um ácido fraco, pois de 100 moléculas de HF, somente 3 se ionizarão. Sendo assim, o pH de uma solução aquosa, com concentração 0,1 mol/L desse ácido, será Dado: log de 3 = 0,5 aproximadamente:
a) 0,5
b) 1,5
c) 2,5
d) 1,0
e) 2,0

Answer 1

Resposta:

Letra C 2,5

Explicação:

Answer 2

A alternativa correta é a letra c) 2,5.  

Vamos aos dados/resoluções:  

Inicialmente precisamos salientar a concentração de íons H+ em solução, tendo como base que pH = -log [H+]. Logo, o enunciado forneceu o grau de ionização (α) do ácido fluorídrico, ou seja:  

α é igual ao número de moléculas que ionizaram / 100 ;  

α = 3/100 ;  

α = 0,03

Para [H+] teremos:  

[H+] = α . [HF] ;  

[H+] = 0,03 . 0,1 ;

[H+] = 3 x 10^-3 mol / L  

Finalizando com o pH, acharemos:  

pH = -log3 x 10^-3  

pH = 3 - log3 ;  

pH = 3 - 0,5  

pH = 2,5.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)