Question

O flúor é um gás amarelado que, à temperatura ambiente, é extrema-


mente reativo. Forma com o hidrogênio uma mistura explosiva, sintetizando o fluoreto


de hidrogênio (em solução aquosa, o HF difere dos outros hidrácidos halogenados por


formar um ácido fraco e por ser capaz de dissolver o vidro, formando flúor-silicatos).


Observe a reação, nas condições – padrão, e marque a alternativa que responde correta-


mente à pergunta abaixo.


H2(g) + F2(g)→ 2 HF(g) ;∆ –5,4 kcal


Qual o calor de formação do HF e o tipo de reação representada acima?


a) +5,4 kcal/mol; reação endotérmica


b) –2,7 kcal/mol; reação exotérmica


c) +2,7 kcal/mol; reação exotérmica


d) –5,4 kcal/mol; reação endotérmica


e) +7,0 kcal/mol; reação exotérmica

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

Para calcularmos o calor de formação do HF, teremos que observar a reação de formação dada no exercício.

H2(g) + F2(g)→ 2 HF(g) ;∆ –5,4 kcal

Ou se utiliza a fórmula:

ΔH = Hprodutos - Hreagentes, em que o produto é o HF e os reagentes são as substâncias simples H2 e F2; Nesse caso, as substâncias simples têm valor de entalpia igual a zero. Logo, para a formação de 2 mols de HF, o calor de formação é -5,4 Kcal. Porém, para a formação de apenas 1 mol, por estequiometria (regra de três), o calor é de -2,7Kcal.

A reação é exotérmica pois o ΔH é negativo, liberando energia ao se formar o HF:

Portanto, a resposta é letra B.