Question

O físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) propôs em 1911 o modelo atômico "planetário", após bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento químico radioativo polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que: *

1 ponto

A)os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva

B)o átomo é uma partícula maciça e indestrutível

C)a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro

D) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos

E) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado



​

Answer 1

D) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos

a) Modelo de Thompson

b) Modelo de Dalton

c) A maioria das partículas alfas não sofreu desvio

e) O núcleo é denso, pequeno e positivamente carregado.

Bons estudos!

Answer 2

Em relação ao modelo atômico proposto por Ernest Rutherford, é correto o que se afirma em C) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro.

Qual a relação entre o desvio de partículas ao atravessar a barra de ouro e o modelo atômico de Rutherford?

Com o desvio de algumas partículas, Rutherford chegou à conclusão de que existia um grande espaço vazio no átomo. A partir dessa observação, ele criou o primeiro modelo atômico que separava o átomo em núcleo e eletrosfera.

Os modelos atômicos anteriores ao dele representavam o átomo como uma esfera maciça, sem a existência de espaços vazios e, por isso, são considerados obsoletos atualmente, apesar de sua importância histórica.

Aprenda mais sobre modelos atômicos em: https://brainly.com.br/tarefa/26523398