Question

O fertilizante sulfato de amônio, (NH4)2SO4, pode ser preparado através da reação entre ácido

sulfúrico e amônia:

H2SO4 + 2 NH3 => (NH4)2SO4
Calcule as massas necessárias de ácido sulfúrico (H2SO4) e de amônia (NH3) para se produzir 1320g desse fertilizante.
Massas molares (g/mol): H = 1; N = 14; O = 16; S = 32.

Answer 1

Resposta: $H_2SO_4 = 980g$

Vamos lá, inicialmente ao calculo das massas molares

$H_{2}SO_{4} = 98g\\NH_{3} = 17g\\(NH_{4})_{2}SO_{4} = 132g$

montamos a regra de 3:

$H_2SO_4$ ⇒ $(NH_4)_2SO_4$ ∴ se você observar, de 132g para 1320g tem um

98g ------- 132g                aumento de 10x a sua massa, logo, por parte do

Xg ------- 1320g                $H_2SO_4$ a massa aumentará 10x também, logo, a

                                        massa será 980g.

$2 NH_3$  ⇒ $(NH_4)_2SO_4$ ∴ se você observar, de 132g para 1320g tem um

2 × 17g --------- 132g       aumento de 10x a sua massa, logo, por parte do

      Xg --------- 1320g     $NH_3$ a massa aumentará 10x também, logo, a massa                      

                                       será 340g.

Answer 2

Resposta:x=980 g de H2SO4 e y=340 g de NH3

Explicação:

1 H2SO4 + 2 NH3 => 1 (NH4)2SO4

1.98 g        2.17 g          1.132 g

    x               y                1320 g

1.98 g---->1.132 g              2.17 g------>1.132 g

   x            1320 g                y               1320 g

1.132x=1.98.1320              1.132y=2.17.1320

132x=129360                    132y=44880

x=129360/132                   y=44880/132  

x=980 g de H2SO4          y=340 g de NH3