Question

O ferro utilizado na produção de aço é obtido a partir do minério hematita (Fe2O3), em processo químico representado pela equação Fe2O3 + CO → Fe + CO2 . Considerando-se rendimento de 100% para a reação mostrada, a quantidade de ferro obtida em gramas, a partir de 2 mol de hematita, é:

Considere Fe = 56,0 g/mol, Fe2O3 = 160,0 g/mol, O = 16 g/mol e C = 12 g/mol

Answer 1

Serão produzidas 224 g de ferro.

Primeiro precisamos balancear a equação química, como segue:

Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2

Assim, 1 mol de hematita forma 2 mol de ferro que será utilizado na produção de aço. Como iremos reagir 2 mol de hematita, produziremos, portanto, 4 mols de ferro.

Como a massa molar do ferro é de 56 g/mol, a massa produzida do mesmo será de:

56 x 4 = 224 g

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Letra A) 224 g

Explicação:

A primeira coisa que devemos fazer é balancear a equação pois os números de oxigênio estão se contradizendo

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

Lendo a questão, o enunciado pede que usemos o Fe e o Fe2O3 para calcularmos, assim, fazemos o cálculo estequiométrico para obter o resultado

1mol de Fe2O3 --- 2mols de Fe

2mols de Fe2O3 --- 4mols de Fe

Usando os dados, sabemos que o valor, em gramas de Fe2O3 é 160 g e o de Fe é de 56 g, assim, continuamos o cálculo

2 . 160 --- 4 . 56

320 g --- 224 g

Como é pedido a quantidade de ferro obtida, concluímos que o produto da questão é 224 g. Espero ter ajudado. Bons estudos!