Question

O Ferro pode ser obtido a partir da seguinte equação:

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

Dispondo de uma tonelada de Fe2O3, com 70% de pureza, e uma certa quantidade de carvão (C), com 90% de pureza, responda:

a) Quanto ferro é produzido?
b) Quanto carvão deve ser utilizado?

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se puderem me explicar passo-a-passo (mesmo que mais ou menos) agradeceria dms

Answer 1

Fe₂O₃ + 3C ==> 2Fe + 3CO


Você vai pegar a massa molar do Fe₂O₃ e comparar com a massa molar do Fe (não se esquecendo do "2" na frente dele, que é o coeficiente de molaridade dele). Embaixo da fração do Fe₂O₃, tem a uma tonelada que é dita no enunciado que eu coloquei em potência pra facilitar o cálculo:


$\frac{160g}{10^6} = \frac{2.56}{y}$

Agora é só resolver:

$\frac{160g}{10^6} = \frac{2.56}{y} \\ \\ 160.y = 2.56.10^6 \\ \\ y = \frac{2.56.10^6}{160} \\ \\ y = 0,7.10^6g_{ramas} \\ ou \\ 0,7t_{oneladas}$


Porém, o Fe₂O₃ tem 70% de pureza, então você precisa ver quanto ele realmente rendeu nessa reação, pois o resultado que chegamos agora (0,7 toneladas) seria o que ele renderia se fosse puro (pureza de 100%), então:

$\frac{0,7}{y} = \frac{100}{70} \\ \\ 100y = 0,7.70 \\ 100y = 49 \\ \\ y = \frac{49}{100} \\ \\ y = 0,49t_{oneladas}$

Ou seja, em outras palavras, quando a gente faz essa reação, ela produz 0,49 toneladas de Ferro usando 1 tonelada de Fe₂O₃.