Question

o ferro metálico reage com o oxigênio para formar o óxido de ferro (III) Fe2O3. escreva a equação balanceada para essa reação e considere que se um prego de ferro comum ( com 90% de pureza) tem uma massa de 2,68 g, qual é massa (em gramas) de Fe2O3 produzida se o prego for totalmente convertido em óxido ?????????​

Answer 1

Resposta:

m(Fe₂O₃)= 3,44 g

Explicação:

Dados

m(Fe)= 2,68 g

MM(Fe): 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g

MM(Fe₂O₃): 2*56 + 3*16= 160 u= 160 g/mol ==> mol= 160 g

Pureza= 90%

Reação balanceada que ocorre

2 Fe(s) + 1,5 O₂(g) →  Fe₂O₃(s)

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de Fe produzem  1 mol de Fe₂O₃, assim:

- cálculo da massa teórica de óxido produzida

Regra de três

2*56 g(Fe) ---- 160 g(Fe₂O₃)

2,68 g(Fe) -----   m

m= 160 g * 2,68 g ÷ 2*56 g

m= 428,8 ÷ 112

m(Fe₂O₃)=3,828 g

- cálculo da massa real de óxido produzida

3,828 g(Fe₂O₃) ----- 100%

m1 ----------------------- 90%

m1= 3,828 g * 90% ÷ 100%

m(Fe₂O₃)= 3,44 g