O ferro metálico pode ser obtido a partir do óxido de ferro III, conforme representado pela equação a seguir: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Partindo de 2 t de hematita com 80% de óxido de ferro III, qual a massa de ferro metálico obtida? Dados: Fe2O3 = 160 g/mol; Fe = 56 g/mol; 1 t = 106 g.
a)5,6t
b)56t
c)1,12t
d)11,2t
e)112t
Soluções para a tarefa
A primeira ideia fundamental é saber quantas toneladas de óxido de ferro serão necessárias para que a massa de ferro metálico exista. Então fica 2t x 80%= 1.6 t . A segunda ideia fundamental é tirar de Fe2O3 o ferro metálico( Fe2) . Fe2= 112g/ mol. 160g/mol-112 g / mol= 48g/ mol. 160g/mol de Fe2O3- 112g/mol de Fe2= 48 g/ mol de O3. 1.6 t de Fe2O3- O3= Fe2. Então: 1.6t=160 g; x= 48g . 76.8= 160x ; x= 76.8/160 ; x= 0.48. Então: 1.6t -0.48=1.12 de Fe2. Letra c=1.12 t
Será obtida 1,12 toneladas de ferro metálico (Alternativa C).
Vemos pela reação química que 1 mol de óxido de ferro III gera 2 mols de ferro metálico. Como a massa molar do primeiro é de 160 g/mol e do segundo, 56 g/mol, podemos dizer então que 160 g de Fe₂O₃ gera 112 g de Fe.
Temos 2 toneladas de hematita que possui 80% de oxido de ferro III, o que corresponde a uma massa de:
2 toneladas x 0,80 = 1,6 toneladas
Usando uma Regra de Três Simples, temos que é formado:
160 g de Fe₂O₃ ------ 112 g de Fe
1,6 toneladas de Fe₂O₃ ------ x
x = 1,12 toneladas de Fe
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/25225016
Espero ter ajudado!
