Question

O ferro metálico, em contato com o gás oxigê- nio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando a um tipo de ferrugem denominado óxido férrico. Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134,4 litros de gás oxigênio, medido nas CNPT?? heeelllpppp :)

Answer 1

Óxido férrico (óxido de ferro III) tem a fórmula Fe2O3
A reação de oxidação que ocorre é:
4Fe(s) + 3O2(g) --> 2Fe2O3(s)
Assim cada 3mols de O2 reagem com 4mols de Fe.

Primeiro calculamos quantos mols representam 134,4L de O2
Se souberes que 1mol de qualquer gás ideal nas CNTPs ocupa 22,4L, basta dividir por esse valor:
n(O2)=134,4/22,4=6mols

Caso não saiba, faz-se o calculo pela equação dos gases ideais (mais completo):
P.V=n.R.T  ---> n=P.V/R.T
Nas CNTPs temos:
P=1atm     T=273K    R=0,082atm.L/mol.K

Assim, para V=134,4L temos:
n=(1.134,4)/(0,082.273) = 6mols

Tendo o resultado, fazemos uma regra de 3 com as proporções entre mols de O2 e Fe na reação:

3mol O2  ---------- 4mol Fe
6mol O2  ----------- X
X=6.4/3=8mols de ferro metálico são oxidados.

Espero ter ajudado =)