Question

O ferro metálico é obtido industrialmente a partir do mineral hematita (Fe203), por meio de sua reação com monóxido de carbono, segundo a reação: Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2. Determine a massa de ferro que pode ser obtida de 4,0t de hematita com grau de pureza de 80%.
Dado: Fe=56u ; C=12u; O=16u; Msp = Msi.P

Answer 1

Olá.

Primeiro devemos saber se a equação está balanceada, e ela está:

$1Fe_{ 2 }O_{ 3 }\quad +\quad 3CO\quad \longrightarrow \quad 2Fe\quad +\quad 3CO_{ 2 }$


O grau de pureza da hematita é de 80%, e como são 4 toneladas, temos:

$4*\frac { 80 }{ 100 } \Rightarrow 3,2t$

Agora é só fazer uma regra de três:

A MM do Fe é 56, mas como temos 2 mols a MM será 112g.
E a MM da hemtatita é 160g.


$160g\quad -\quad \quad 112g\\ 3,2*10^{ 6 }\quad -\quad x\\ \\ \\ 358,4*10^{ 6 }=160x\\ \\ x=\frac { 358,4*10^{ 6 } }{ 160 } \quad \therefore \quad 2,24*10^{ 6 }\\ \\ \\ 2,24*10^{ 6 }g=2,24t$