Question

O ferro metálico é obtido a partir da reação de óxido férrico com monóxido de carbono, segundo a reação: Fe2O3+3CO》2Fe+3CO2. Na reação de 32 g de óxido com 16.8 de CO , além de formar 16.4 g de gas carbônico, haverá formação de que massa de ferro metálico?
A)22.4g
B)224g
C)180g
D)68g
E)18.6g

2- Assinale o item que apresenta o volume de CO2 produzido em cntp a partir da decomposição de 20 g de CaCO3. (MM CaCO3= 100g/mol
A) 22.4L
B)2.24L
C)448L
D)44.8L
E)4.48L

Answer 1

1)

Equação balanceada que ocorre: Fe₂O₃ + 3 CO --> 2 Fe + 3 CO₂

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 1:3:2:3, isto é;

1 mol de Fe₂O₃ reage com 3 mol de CO formando 2 mol de  Fe e 3 mol de CO₂;

Dados

MM(Fe₂O₃): 2*56 u + 3*16 u= 160 u ==> mol= 160 g

MA(Fe): 56 u ==> mol= 56 g

- vemos que 1 mol(160 g) de Fe₂O₃ produz 2 mol(2*56 g) de Fe, assim;

Regra de três

160 g(Fe₂O₃) ---- 2*56 g(Fe)

32 g(Fe₂O₃) -----    x

x= 2*56 g *32 g ÷ 160 g

x= 22,4 g de Fe são produzidos

2)

Reação balanceada que ocorre: CaCO₃ --> CaO + CO₂

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 1:1:1

Dados

MM(CaCO₃): 40 u+12 u+48 u= 100 u ==> mol(CaCO₃)= 100 g

- sabemos que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de  22,4 L nas CNTP, logo, 1 mol(CO₂)= 22,4 L:

Regra de três

100 g(CaCO₃) --- 22,4 L(CO₂)

20 g(CaCO₃) ---     y

y= 22,4 L * 20 g ÷ 100 g

y= 4,48 L