Question

O ferro (Fe) reage com o enxofre (S) formando o sulfeto ferroso (FeS), conforme a reação: Fe + S → FeS. Se misturarmos 50g de ferro com 64g de enxofre, podemos afirmar que segundo a LEI DE LAVOISIER vamos obter a massa de 50g + 64g de sulfeto ferroso? Justifique sua resposta com cálculos estequiométricos. (Fe = 56; S = 32)

Answer 1

Resposta:

m= 78,57 g(FeS)

Explicação:

Aplicando a Lei de Lavoisier:

- Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

Fe + S → FeS, verificamos que 1 mol de Fe reage com 1 mol de S;

1 mol(Fe)  + 1 mol(S)  = 1 mol(FeS)

56 g(Fe)  +  32 g(S)  =  88 g(FeS)

- podemos observar que ao reagir 50 g de Fe com 64 g de S, o S está em excesso (uma parte não reage) assim, por uma regra de três podemos fazer o cálculo da massa de FeS que será formada a partir de 50 g de Fe;

56 g(Fe) ----  88 g(FeS)

50 g(Fe) ----   m g(FeS)

m= 88 g * 50 g ÷ 56 g

m= 78,57 g(FeS)