Question

O ferro exposto ao gás oxigênio se oxida espontaneamente,esta transformação leva à formação da ferrugem. Esta reação pode ser representado por:

F e r r o espaço estreito mais espaço G á s espaço o x i g ê n i o espaço seta para a direita espaço F e r r u g e m

Suponha que uma placa de ferro de 112g foi guardada em um recipiente fechado, com ar. Após a degradação completa, detectou-se 160g de ferrugem. A massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação é aproximadamente, de:

A
32.

B
48.

C
56.

D
72.

E
80.

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

- como a massa inicial de ferro puro era 112 g e a massa final foi  de 160 g, a diferença representa a quantidade de oxigênio agregada após o enferujamento:

160 g - 112 g= 48 g

Obs: Aparentemente a questão não está bem formulada, porque:

Formação da ferrugem  

Fe(s) → Fe⁺² + 2 e⁻ (oxidação do ferro)  

O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻ (redução do oxigênio)  

2 Fe + O₂ + 2 H₂O → 2 Fe(OH)₂ ou Fe₂O₃ . 3 H₂O (equação geral da formação da ferrugem)  

- pela estequiometria não se chega aos resultados propostos na questão.

Answer 2

A alternativa correta é B ) 48.