O ferro e o enxofre reagem formando sulfureto de ferro (II) numa proporção de massa 4:6, Segundo a equação Fe(s)+S(s)→FeS(s). Qual é a massa de enxofre que seria necessária para formar 60g de sulfureto de ferro? S= 32 u.m.a; O= 16 u.m.a e Fe= 56 u.m.a.
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Soluções para a tarefa
Aplicando a Lei de Proust temos:
4 ........... 6 ............ X
Fe(s) + S(s) → FeS(s).
4 + 6 = X
10 = X
4 ........... 6 ............ 10
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
.............. X ......... 60g
6 • 60 = X • 10
360 = X • 10
X = 360 / 10
X = 36g
R: A massa de enxofre necessária para formar 60g de sulfeto de ferro (II) é de 36g.
MOZ
A massa de enxofre necessária para formar 60 g de sulfeto de ferro II é de 21,8 g.
Estequiometria
A estequiometria permite relacionar e calcular as quantidades necessárias de substâncias que irão reagir. Através dela, também é possível calcular as quantidades de substâncias que serão produzidas.
Cálculos estequiométricos
Conforme os coeficientes estequiométricos da reação:
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
Um mol de ferro reage com um mol de enxofre, produzindo um mol de sulfeto ferroso ou sulfeto de ferro II.
Convertendo para gramas:
1 mol de Fe = 56 g
1 mol de S = 32 g
1 mol de FeS = 56 + 32 = 88 g
Logo, 56 gramas de ferro reage com 32 gramas de enxofre para formar 88 g de sulfeto de ferroso. Para encontrar a massa de enxofre que será necessária para produzir 60 g de sulfeto de ferro II, será realizada a seguinte regra de três:
32 g de enxofre -------------- 88 g de FeS
x -------------- 60 g de FeS
x = 21,8 g de enxofre
Entenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/2666632?referrer=searchResults
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