O ferro e o enxofre reagem formando sulfureto de ferro (II) numa proporção de massa 4:6, Segundo a equação Fe(s)+S(s)→FeS(s). Qual é a massa de enxofre que seria necessária para formar 60g de sulfureto de ferro? S= 32 u.m.a; O= 16 u.m.a e Fe= 56 u.m.a.
Obrigada desde já.
Soluções para a tarefa
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Olá!!!
Exercício 3 do exame de Química da 12ª Classe - 2017 - Moçambique
Bom, para resolvermos este exercício temos que aplicar a Lei de Proust, assim temos:
4 ............. 6 ............ X
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
4 + 6 = X
10 = X
Agora é só estequiometria normal
4 ............. 6 ............ 10
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
................. X --------- 60
6 • 60 = X • 10
360 = X • 10
X = 360 / 10
X = 36g
R: A massa de enxofre necessária para formar 60g de Sulfureto de ferro (II) é de 36g.
From: Mozambique
[email protected]
Exercício 3 do exame de Química da 12ª Classe - 2017 - Moçambique
Bom, para resolvermos este exercício temos que aplicar a Lei de Proust, assim temos:
4 ............. 6 ............ X
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
4 + 6 = X
10 = X
Agora é só estequiometria normal
4 ............. 6 ............ 10
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
................. X --------- 60
6 • 60 = X • 10
360 = X • 10
X = 360 / 10
X = 36g
R: A massa de enxofre necessária para formar 60g de Sulfureto de ferro (II) é de 36g.
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