Question

O ferro e o enxofre reagem formando sulfureto de ferro (II) numa proporção de massa 4:6, Segundo a equação Fe(s)+S(s)→FeS(s). Qual é a massa de enxofre que seria necessária para formar 60g de sulfureto de ferro? S= 32 u.m.a; O= 16 u.m.a e Fe= 56 u.m.a.
Obrigado desde já.

Answer 1

Olá!!!



Bom, para resolvermos este exercício temos que aplicar a Lei de Proust, assim temos:

4 ........... 6 ............ X
Fe(s) + S(s) → FeS(s)

4 + 6 = X

10 = X

Agora é só estequiometria normal

4 ........... 6 ............ 10
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
............... X --------- 60

6 • 60 = X • 10

360 = X • 10

X = 360 / 10

X = 36g


R: A massa de enxofre necessária para formar 60g de Sulfureto de ferro (II) é de 36g.




"de moçambicano para moçambicano(a)"



Se vais a segunda época boa sorte!

Mais resolução:

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