Question

O ferro e o aço são materiais muito utilizados na produção de peças metálicas. No entanto, um aspecto negativo desses materiais é que, com o tempo, eles enferrujam e podem gerar prejuízos ambientais. Para impedir esses prejuízos, um método muito utilizado é a galvanização. Esse processo consiste na aplicação de uma camada protetora de zinco na superfície desses materiais de modo a evitar a sua corrosão. O zinco pode ser obtido a partir da esfalerita (ZnS), que é uma minério com 80% de pureza. Considere as seguintes reações de conversão do minério a zinco metálico: 2 ZnS + 3 O2 -> 2 ZnO + 2 SO2 ZnO + CO -> Zn + CO2 Considerando que a sequência de reações tenha um rendimento de 90%, qual a massa de zinco metálico, em quilogramas, que será produzido a partir de 200 kg de esfalerita? Dados: ZnS (97g/mol), O2 (32g/mol), ZnO (81g/mol), SO2 (64g/ mol), CO (28g/mol), CO2 (44g/mol) e Zn (65g/mol). A 25,1 B 37,8 C 96,5 D 64,4 E 40,0

Answer 1

Podemos dizer que será produzido a partir de 200 kg de esfalerita, 40,0   de zinco metálico.

• Como são 100 kg de esfalerita e queremos saber a massa de zinco metálico que será produzida, deveremos considerar que a esfalerita possui 75% de pureza, o que dignifica dizer que somente 75% de 100 kg é realmente ZnS.

Dessa forma,

0,75*100

= 75 kg de ZnS.

• Analisando as reações de produção do Zinco podemos observar a partir de quanto Zinco Zn vamos conseguir a partir da esfalerita.

Como o rendimento é de 80%, se tivéssemos 100 mols de esfalerita apenas 80 mols (100 x 80%) de Zinco seriam produzidos, assim:

2 mols x 80% = 1,6 mols.

40,0.