O fenol (C6H5OH) e uma substancia que pode ser utilizado na fabricação de produtos de limpeza para a desinfecção de ambientes hospita lares considere as entalpias padrao de formação relacionados na tabela
Soluções para a tarefa
Olá,
a questão está incompleta, segue o restante:
Tabela:
substância ΔfHº (kJ.mol-¹)
fenol (s) -165
H2O (l) -286
CO2(g) -394
A energia liberada, em kJ, na combustão completa de 1 mol de fenol é
(A) 515.
(B) 845.
(C) 1 875.
(D) 2 733.
(E) 3 057
Resposta:
A reação de combustão do fenol pode ser representada conforme abaixo:
C6H5OH + 7O2 --> 6CO2 + 3H2O
A tabela nos forneceu os valores da entalpia-padrão de formação de cada substância envolvida. É convencionado que a entalpia de formação das substâncias simples no estado mais estável é igual a 0, este é o caso do O2(g).
Podemos calcular a variação de entalpia de uma reação, a partir dos valores de entalpia-padrão de formação das substâncias envolvidas, para isso, consideramos a diferença entre o somatório das entalpias de formação dos produtos, multiplicados por seus coeficientes estequiométricos e o somatório das entalpias de formação dos reagentes, também multiplicados por seus coeficientes, ou seja:
ΔH = Σ ΔfHº (produtos) - Σ ΔfHº(reagentes)
substituindo:
ΔH = 6.(-394) + 3.(-286) - (-165)
ΔH = -2364 - 858 + 165
ΔH = -3057kJ.mol-1
O sinal negativo, nos indicar que esta é uma reação exotérmica, com liberação de energia, que é o caso das reações de combustão.
Resposta: E.
como saberia montar a reação com a quantidade de mols?