O explosivo TNT (trinitrotolueno) pode ser obtido pela reação entre o tolueno e o ácido nítrico, conforme a equação balanceada:
1 C6H5CH3 + 3HNO3 -----> 1 C6H2CH3(NO2)3 + 3H2O
a) Determine qual a massa da água, obtida tomando 345g de C6H5CH3, 80% puro
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Primeiro, precisamos calcular a massa molar do C₆H₅CH₃ e da água (H₂O), já que essas são as únicas substâncias que a questão pede.
MM C₆H₅CH₃: 6 x 12 + 5 x 1 + 12 + 3 x 1 = 92 g/mol
MM H₂O: 2 x 1 + 16 = 18 g/mol
Daí, precisamos apenas fazer a relação entre as massas tendo conhecimento que ele quer saber a massa de água em 345 g de C₆H₅CH₃, 80% puro. Como ele diz 80% puro, a massa real é: 345 x 80/100 = 276 g.
Podemos, agora, fazer a relação estequiométrica:
92 g de C₆H₅CH₃ ----------- 3 x 18 g de H₂O
276 g de C₆H₅CH₃ ---------- m
92m = 54 x 276
m = 14904/92 = 162 g de H₂O
Obs.: Como na reação existe 3 mols de água, nós multiplicamos a massa molar na relação por 3, e o resultado da multiplicação da 54 ( 3 x 18 = 54).
Espero ter sido útil :)
MM C₆H₅CH₃: 6 x 12 + 5 x 1 + 12 + 3 x 1 = 92 g/mol
MM H₂O: 2 x 1 + 16 = 18 g/mol
Daí, precisamos apenas fazer a relação entre as massas tendo conhecimento que ele quer saber a massa de água em 345 g de C₆H₅CH₃, 80% puro. Como ele diz 80% puro, a massa real é: 345 x 80/100 = 276 g.
Podemos, agora, fazer a relação estequiométrica:
92 g de C₆H₅CH₃ ----------- 3 x 18 g de H₂O
276 g de C₆H₅CH₃ ---------- m
92m = 54 x 276
m = 14904/92 = 162 g de H₂O
Obs.: Como na reação existe 3 mols de água, nós multiplicamos a massa molar na relação por 3, e o resultado da multiplicação da 54 ( 3 x 18 = 54).
Espero ter sido útil :)
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