Question

o experimento descrito, conhecido como vulcão químico, pode ser representado pela seguinte
equação química, não balanceada:
(NH4)2Cr207 - N2(g) + Cr2O3(s) + H2O
Qual a massa aproximada do produto sólido formado (Cr203), supondo um rendimento próximo
de 80% quando da utilização de 5g de dicromato de amônio((NH4)2Cr207)?
(Massas atômicas: N = 14; H = 1; Cr = 52; O = 16)

Answer 1

Resposta:

A massa aproximada do produto sólido formado (Cr203) e de 2,432 g, supondo um rendimento (80%).    

Explicação:

Resumo: inicialmente precisamos encontra a quantidade de matéria do (NH4)2Cr207 para então usar a constante de estequiometria, e encontra a quantidade de matéria Cr2O3, então convertemos para massa, depois relacionamos essa massa com o rendimento de 80%, assim encontramos a real massa.

Processo por etapas:

1. Realize o balanceamento da reação:

(NH4)2Cr207 ⇒ N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O

2.massa molar do (NH4)2Cr207 e Cr2O3:

MM (NH4)2Cr207 = 2 . 14,0 g/mol + 8 . 1,0 g/mol + 2 . 52,0 g/mol + 7 . 16,0 g/mol = 252,0 g/mol

MM Cr2O3 = 2 . 52,0 g/mol + 3 . 16,0 g/mol = 152,0 g/ mol

3.calcule a quantidade de matéria (NH4)2Cr207:

n = m / MM

n = 5,0 g / 252,0 g/mol  

n = 0,02 mol

4. aplique a relação estequiométrica para encontrar a massa Cr2O3:

0,02 mol (NH4)2Cr207 . 1 mol Cr2O3 / 1 mol (NH4)2Cr207

0,02 mol Cr2O3

5. calcule a massa Cr2O3.

m = n . MM

m = 0,02 mol  . 152,0 g/ mol

m = 3,04 g

6. usando a fórmula titulo, podemos encontrar a massa real.

T = m / mt

0,8 = m / 3,04 g

m = 0,8 . 3,04 g

m = 2,432 g  

Answer 2

  A aproximação da massa do produto formado Cr²O³ (Oxido de Cromo III) considerando um rendimento de 80% é de 2,408g

  Para podermos chegar no resultado acima, devemos realizar alguns procedimentos estequiométricos antes.

  Primeiro passo é realizar o balanceamento da equação que fica:

(NH4)²Cr²O7 => N² + Cr²O³ + 4 H²O

  O Segundo passo é conferir a massa molar dos produtos e reagentes da equação e realizar uma regra de três seguindo as leis ponderais Proust e Lavoisier.

(NH4)²Cr²O7 => N² + Cr²O³ + 4 H²O

     252 g ---------------- 152g

       5 g ------------------  x

x = 3,01 g a 100%

  Como o enunciado diz que o rendimento é de 80%, podemos extrair esses 80% do resultado, calculamos isso de diversas maneiras, para simplificação utilizaremos uma regra de três.

3,01 g -------------- 100%

 Y g   -------------- 80%

Y = 2,408 g

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