Química, perguntado por vitoria3846, 10 meses atrás

o experimento de rutherford comprovou que o modelo elaborado por thomson nao era suficiente para explicar a natureza eletrica da materia. qual foi a observacao experimental que o levou a essa confirmação?

Soluções para a tarefa

Respondido por Gaper
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   Em 1911, Rutherford realizou um experimento que provou que o modelo até então adotado (Thomson) não era suficiente para explicar a natureza elétrica da matéria.

  • O que era o modelo de Thomson?

Era um modelo atômico proposto por Joseph John Thomson, que afirmava que o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva com elétrons negativos incrustados.

  • No que consistiu o experimento?

   Rutherford bombardeou uma fina folha de ouro com um feixe de partículas alfa a partir do polônio. A amostra do elemento químico foi colocada dentro de um bloco de chumbo com um orifício que permitiria apenas a passagem de partículas alfa (α), orientadas na direção da lâmina de ouro. Atrás da lâmina foi colocado um anteparo com sulfeto de zinco onde seria possível ver o caminho das partículas alfa emitidas pelo polônio.

  • Resultado

   A maioria das partículas atravessou normalmente a lâmina. Poucas delas desviaram ou retrocederam.

  • Conclusão

   Rutherford concluiu que o núcleo do átomo era bem pequeno, ou seja, havia uma área vazia pela qual as partículas alfa passaram sem sofrer desvios. O modelo elaborado pelo físico consiste em um núcleo denso e positivo no centro com elétrons orbitando ao seu redor. O modelo ficou conhecido como modelo do sistema solar.

▪ Mais sobre os modelos atômicos:

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