Question

O experimento da gota salina consiste em colocar
gotas de solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl).
de fenolftaleina e de solução aquosa de ferricianeto de
potássio (K Fe(CN).) em uma tampinha de ferro finamente
lixada. Na superfície da tampinha, ocorre a reação
de oxidação, evidenciada pelo aparecimento de uma
coloração azul, indicando a presença de ions ferrosos.
Disponível em bogenesi sbg org be Adesso em 27 nov 2020. adaptado
աաաաաա
Esse experimento pode ser representado pela semirreação
A anódica Fe (aq) + 3e Fe(s).
® anódica Fe(s) - Fe²(aq) + 2e.
© catódica Fed" (aq) + 2e -> Fe(s).
O anodica O (9) + 2 H.O(l) + 4e 4 OH (aq).
@ catódica 4 OH (aq) = 0 (9) + 2 H2O(l) + 4e​

Answer 1

Letra E - catódica 4 OH-(aq) >O2(g)+2H2o(l)+4e

Answer 2

Esse experimento pode ser representado pela semirreação :

catódica 4 OH-(aq) >O2(g)+2H2o(l)+4e

Quando estudamos eletrólise, aprendemos que a eletrólise ígnea se desenvolve no interior de uma célula eletrolítica e envolve a reação redox que ocorre de forma não espontânea por conta da passagem de corrente elétrica por um composto iônico em solução, o que chamamos de semi-reação catódica.

O composto iônico fundido, se dissocia em íons Na+(aq) e Cl⁻(aq), os cátions Na+(aq) vão na direção ao cátodo, então as cargas positivas são atraídas pelo pólo negativo, ocorrendo ganho de elétrons por causa da redução.

2Na+(aq) + 2e⁻  →  2Na(s)

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