Question

O etino (C2H2), também conhecido como acetileno, é um alcine
importante na Química. Esse composto possui várias aplicações, dentre
elas o uso como gás maçarico oxiacetilênico, cuja chama azul atin
temperaturas em torno de 3000° C.
A produção industrial do gás etino está representada, abaixo em três
etapas, conforme as equações balanceadas:
Etapa - CaCO3–CaO + CO2
| Etapa II- CaO + 3 C + CaC2 + CO2 .
Etapa III- CaC2 + 2 H20 — Ca(OH)2 + C2H2
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada
etapa da obtenção do gás etino por esse método é de 80%, qual é a
massa de carbonato de cálcio necessária para produzir 7,4 g de C2H2?​

Answer 1

Resposta:

y≅ 22,77 g

Explicação:

Dados

MM(CaCO₃): 40+12+48= 100 g/mol ==> mol= 100 g

MM(C₂H₂): 24 + 2= 26 g/mol ==> mol= 26 g

m(C₂H₂)= 7,4 g

m(C₂H₂)= ?

- somar as equações parciais balanceadas para encontrar a equação total

CaCO₃ ----> CaO + CO₂

CaO + 3 C ----> CaC₂ + CO₂

CaC₂ + 2 H₂0 — Ca(OH)₂ + C₂H₂

CaCO₃ + 3 C ----> Ca(OH)₂ + CO₂ + CO + C₂H₂ (Equação global)

- pela estequiometria da equação química, vemos que a razão é de 1:3:1:1:1:1, isto significa que 1 mol de carbonato produz 1 mol de etino, assim:

- cálculo da massa teórica de carbonato necessária para produzir por 7,4 g de etino;

Regra de três

100 g(CaCO₃) --- 26 g(C₂H₂)

 x -------------------  7,4 g(C₂H₂)

x= 100 g * 7,4 g ÷ 26 g

x= 28,46 g

- cálculo da massa real de carbonato necessária para produzir por 7,4 g de etino;

28,46 g(CaCO₃) --- 100%

y -----------------------  80%

y= 28,46 g * 80% ÷ 100%

y≅ 22,77 g de carbonato produzem 7,4 g de etino, com rendimento de 80%