O etileno ou eteno (C2H4), gás produzido naturalmente em plantas e responsável pelo amadurecimento de frutos, pode ser obtido por “caminhos” diferentes, conforme explicitado no diagrama da Lei de Hess abaixo. A Lei de Hess, uma lei experimental, calcula a variação de entalpia (quantidade de calor absorvido ou liberado) considerando, apenas, os estados inicial e final de uma reação química. Analise o diagrama, calcule a entalpia (ΔH°) envolvida na reação 2C 2H 3 O2(g) (grafite) + 2(g) + →C H 3 O+ 2 4(g) 2(g) assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para o H da reação a) -1627 kJ b) -51 kJ c) +1. 195 kJ d) -1.195 kJ e) +51 kJ
Soluções para a tarefa
Resposta:letra e, +51 kj
Explicação:Colocando as equações da tabela, temos:
1-2C+2H2+3O2=2CO2+2H2+O2 variação de entalpia=-788 kj
2-CO2+2H2O=2CO2+2H2+O2 variação de entalpia=+572 kj
3-CO2+2H2O=C2H4+3O2 variação de entalpia=+1411 kj
Para podermos cortar os valores iguais entre os reagentes e produtos das equações, é necessário inverter a equação 2, que ficará:
2CO2+2H2+O2=2CO2+2H2O variação de entalpia=-572
Agora é possível cortar o reagente da equação 2 com o produto da equação 1 e reagente da equação 3 com o produto da equação 2. Por fim, o que resta ds equações se torna a equação da qual queremos saber a variação de entalpia, que é:
2C+2H2+3O2=C2H4+3O2
Calculando as variações de entalpia das equações anteriores é possível descobrir o valor da entalpia da última equação, que fica:
+1411-788-572=+51 Kj
Resposta:
LETRA D (+51kj)
Explicação:
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