Question

o éter etilico é o éter vendido em farmacia, cuja a principal aplicação esta relacionada à sua ação anestésica. A combustão completa de 148g de éter etílico (C4H10O) irá produzir qual a massa de gás carbônico, de acordo com a equação: C4H10O + 6O2 --------> 4CO2 + 5H2O

Answer 1

Olá!

Dada a equação: C₄H₁₀O + 6 O₂ ⇒ 4 CO₂ + 5 H₂O

Temos :
MM do C₄H₁₀O = 74g/mol
MM do CO₂ = 44g/mol

1º Passo : calcular a quantidade de mols existentes em 148g de C₄H₁₀O
1 mol C₄H₁₀O ------ 74g
          x           ------ 148g
x . 74 = 148 . 1
x = 148 / 74
x = 2 mols de C₄H₁₀O

2º Passo: calcular a quantidade em mols de CO₂ a partir de 2 mols de C₄H₁₀O

1 mol de C₄H₁₀O   ------ 4 mols de CO₂
2 mols de C₄H₁₀O ------          x
x . 1 = 4 . 2
x = 8 mols de CO₂ 

3º Passo: Achar a quantidade de massa do CO₂ 

1 mols de CO₂ ------ 44g/mol
8 mols de CO₂ ------    x
x . 1 = 8 . 44
x = 352 g/mol

Abraço, espero ter ajudado!
Lucas Santos.