Question

O éter etílico é o éter comumente vendido em farmácia, cuja principal aplicação está relacionada à sua ação anestésica. A combustão completa de 14,8 g de éter etílico (C4H10O) irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação: (Dados: C = 12, H = 1, O = 16) 1 C4H10O + 6 O2  4 CO2 + 5 H2O Determine a massa em g de oxigênio consumido:

Answer 1

Podemos resolver a seguinte questão com uma regra de 3. Primeiramente vamos calcular a massa molar do éter etílico e do oxigênio, para isso vamos precisar somar a massa de cada elemento nas duas moléculas).

Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol

MM (C3H10O) = 12 x 3 + 1 x 10 + 16 x 1 = 62 g

MM (O2) = 2 x 16 = 32 g

Porém, na reação existe 1 mol de C3H10O e 6 mols de O2, portanto precisamos multiplicar a quantidade em mol de cada composto com a sua massa molecular.

1 C3H10O => 1 x 62 = 62 g

6 O2 => 32 x 6 = 192 g

Agora é só fazer a seguinte regra de 3:

1 C3H10O         6 O2

        62 g ------ 192 g

      14,8 g ------ x

Resolvendo, obtemos o seguinte valor aproximado de x:

x = 45,83 g de O2