Question

O éter etílico (C4H10O) é produzido pela passagem de vapor de álcool sobre alumina. É utilizado na medicina como anestésico e também é usado na indústria como solvente de resinas e óleos, bem como no preparo de pólvora e seda artificial. Ao sofrer combustão, produz gás carbônico e água, segundo a reação não balanceada: C4H10O + O2 → CO2 + H2O Faça o balanceamento da reação e considere que 12 mols do éter sofreram combustão. Qual é massa em gramas do oxigênio consumida e do gás carbônico produzida?

Answer 1

Balanceamento da equação:

C₄H₁₀O + 6 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O

Cálculo da massa molar:

O₂ = 32 g/mol

CO₂ = 44 g/mol

Cálculo da massa de oxigênio (O₂) consumida na reação:

   1 mol de éter ------ 6 . 32 g de O₂

12 mols de éter ------ x

$x=\dfrac{6.32.12}{1}$

$\boxed{ \boxed{ x=2304\ g\ de\ O_{2}}}$

Cálculo da massa de gás carbônico (CO₂) produzida na reação:

   1 mol de éter ------ 4 . 44 g de CO₂

12 mols de éter ------ y

$y=\dfrac{4.44.12}{1}$

$\boxed{ \boxed{ y=2112\ g\ de\ CO_{2}}}$

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