Question

O etanol pode ser obtido a partir da fermentação da sacarose (açúcar) conforme representado pela equação a seguir:

C12H22O11 + H2O → C2H5OH + CO2

Partindo-se de 1710 g de sacarose, calcule a massa de etanol (C2H5OH) que deverá ser obtida em um processo que apresenta 100 % de rendimento. (Dados: MA: C = 12 u; H= 1; O = 16 u)

Answer 1

A massa de etanol obtida é de 920 g.

Primeiro devemos balancear a equação química, obtendo-se:

$C_{12}H_{22}O_{11} + H_{2}O$ → $4 C_{2}H_{5}OH + 4 CO_{2}$

Assim, vemos que 1 mol de sacarose gera 4 moles de etanol.

Agora vamos calcular a massa molar da sacarose e do etanol:

Sacarose: (12 x 12) + (22 x 1) + (11 x 16) = 342 g/mol

Etanol: (2 x 12) + (6 x 1) + (1 x 16) = 46 g/mol

Como foi usado 1.710 g de sacarose e levando em consideração sua massa molar calculada anteriormente, temos que isso corresponde a:

1.710 ÷ 342 = 5 moles de sacarose

Logo, seguindo a estequiometria da reação, serão formados 20 moles de etanol a partir de 5 moles de sacarose. Agora levando em consideração sua massa molar calculada anteriormente do etanol, temos que isso corresponde a:

20 x 46 = 920 g de etanol

Espero ter ajudado!