Question

O etanol líquido sofre combustão total, produzindo CO2 e H2O gasosos. Nesse processo

a energia liberada por 0,5 mol de etanol é de 148 kcal.

A)Qual é a entalpia envolvida na reação para a formação 1 mol de água?

Answer 1

Energia liberada é 98,66 Kcal

C2H5OH + 3 O2 --->2 CO2 + 3 H2O

Então 1 mol de etanol gera 3 mols de água. Para que descubramos a energia necessária para formar 1 mol de água vamos fazer o seguinte.

3 mols de água estão para 2 vezes 148 kcal, já que 0,5 mol de etanol libera 148.

$3 \: mols - - - - - 2 \times 148 \: kcal \\ 1 \: mol - - - - - - - x \\ 3 \times x = 2 \times 148 \\ x = \frac{2 \times 148}{3} = 98.66$

Logo, para formação de 1 Mol de água é liberado aproximadamente 98,66 Kcal.