o etanol hidratado é comercializado em postos de gasolina, e o controle da qualidade desse combustível é feito a partir de um densímetro, aparelho presente em bombas, que indica a densidade máxima tolerada para o etanol hidratado é 0,81 g/ml.
uma amostra irregular recolhida em um posto de combustíveis apresentou densidade igual a 0,86 g/ml.
considere a densidade do etanol puro igual a 0,8 g/ml e a da água igual a 1,0 g/ml e que a mistura desses dois líquidos tem volume igual a soma dos volume de cada componente.
qual a porcentagem de água presente na amostra recolhida?
A) 14. B) 30. C) 48. D) 52. E) 70.
Soluções para a tarefa
Pode-se usar a seguinte fórmula:
d₁ . V₁ + d₂ . V₂ = d₃ . V₃
Onde,
d₁ = densidade do álcool = 0,8 g/mL e V₁ = volume do álcool = ??
d₂ = densidade da água = 1 g/mL e V₂ = volume da água = ??
d₃ = densidade do álcool + água (adulterado) e V₃ = volume do álcool adulterado = 1 mL (esse valor eu coloquei aqui, pode escolher qualquer valor)
Sabendo que o V₃ é igual a soma de V₁ + V₂, teremos:
V₃ = V₁ + V₂
V₁ + V₂ = 1 mL
isolando V₁:
V₁ = 1 - V₂
Jogando os dados na fórmula das densidades:
d₁ . V₁ + d₂ . V₂ = d₃ . V₃
0,8 . (1 -V₂) + 1 . V₂ = 0,86 . 1
0,8 - 0,8.V₂ + V₂ = 0,86
0,2.V₂ = 0,06
V₂ = 0,06/0,2 = 0,3 mL de água.
Como V₁ = 1 - V₂, temos que o volume do álcool será:
V₁ = 1 - 0,3 = 0,7 mL.
A porcentagem de água é de:
%água na mistura = (V₂/V₁+V₂) x 100
%água na mistura = (0,3/0,3+0,7) x 100
%água na mistura = 0,3 x 100 = 30%
Resposta correta é a letras B