O etanol H3CH2OH é uma molécula muito solúvel em água, no entanto, o hexan-1-ol H3CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH possui uma baixa solubilidade. Utilize o conceito de interações intermoleculares para explicar esta diferença de solubilidade.
Soluções para a tarefa
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Alcoóis são compostos orgânicos que possuem uma ou mais hidroxilas (OH) ligadas a carbono saturado.
- Como identificar o ponto de ebulição em compostos orgânicos?
Para compostos com o mesmo grupo funcional, observe o tamanho da parte apolar, a parte que contém carbono. No etanol são 2 átomos de carbono e no hexan-1-ol são 6. Dessa forma, quanto maior a cadeia, maior a massa molar e maior o ponto de ebulição.
Em relação às interações, os alcoóis formam ligações de hidrogênio entre suas moléculas, são as interações mais fortes. Ocorrem porque há um átomo de hidrogênio ligado diretamente a um átomo de oxigênio. Quanto mais intensa a interação intermolecular maior será o poto de ebulição. Isto ocorre porque para passar para o estado gasoso é preciso romper estas ligações, e as mais não intensas são mais difíceis de quebrar.
- Ligações de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido
Podemos comparar o etanol (MM = 46 g/mol) com o butano (MM = 58 g/mol). O butano possui maior massa molar, mas as interações entre suas moléculas são mais fracas e por isso terá um ponto de ebulição menor. O etanol é líquido e o butano é um gás, ambos em pressão e temperatura ambiente.
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