Question

O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir: C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal/mol Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, a quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente, Origem: Uniube-MG? heeelllpppp :)

Answer 1

Sabendo que na queima de 1 mol de C2H5OH são +327Kcal de energia envolvida, é possível calcular qual a energia envolvida na queima de 115g de C2H5OH. Calculamos então o n° de mol pra essa quantidade (g) 

1 mol de C2H5OH ------------------- 46g/mol 
X mol de C2H5OH ------------------ 115g 

X = 2,5 mol de C2H5OH 

1 mol de C2H5OH ------------------------- 327Kcal 
2,5 mol de C2H5OH ----------------------- X 

X = -817,5 (Reação Exotermica)

Letra D