Question

O etanol (c2h6o) é um biocombustível muito usado em automóveis. É altamente inflamável e incolor. Utilizável tanto em sua forma pura ou misturado com gasolina. Dados considere-se a combustão completa de 120 g de etanol. Massas molares em g mol–1: h = 1; c = 12; o = 16 a quantidade de mols de água formada na combustão completa será, aproximadamente,

Answer 1

A quantidade de mols de água formada na combustão completa será 7,8 mols.

Estequiometria das reações

Vamos calcular primeiro as massas molares dos compostos envolvidos na reação de combustão do etanol.

• Massa molar da água: 18 g/mol
• Massa molar do etanol: 46 g/mol

A reação balanceada de combustão do etanol é representada por:  C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Por meio da estequiometria, consideramos que:

1 mol etanol ----- 46 g

         x ----------- 120 g

46x = 120

x = 120/46

x = 2,6 mols

Agora, na equação, balanceada, a proporção de etanol para água é sempre de 1 para 3. Logo:

2,6 x 3 = 7,8 mol

Complemento da questão:

A quantidade de mols de água formada na combustão completa será, aproximadamente,

a) 2,8.

b) 7,8.

c) 50,0.

d) 140,9.

e) 152,0.

Mais sobre cálculo estequiométrico em: brainly.com.br/tarefa/2062236

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