Question

O etanol (C2H6O) é um biocombustível muito usado em automóveis. É altamente inflamável e incolor. Utilizável tanto em sua forma pura ou misturado com gasolina.

Dados

Considere-se a combustão completa de 120 g de etanol.

Massas molares em g mol–1: H = 1; C = 12; O = 16

A quantidade de mols de água formada na combustão completa será, aproximadamente,

a) 2,8.
b) 7,8.
c) 50,0.
d) 140,9.
e) 152,0.

Answer 1

A quantidade de mols de água formada na combustão completa será, aproximadamente, 7,8, como indicado pela alternativa d).

Cálculo estequiométrico

Para descobrirmos a quantidade de água formada, é necessário conhecer as massas molares da água e do etanol. Observe os valores arredondados abaixo:

• Massa molar da água: 18g/mol
• Massa molar do etanol: 46g/mol

Além disso, é importante considerar a reação balanceada de combustão do etanol:  C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

120g de etanol correspondem a 2,6 mol dessa substância. Perceba que, na equação, balanceada, a proporção de etanol para água é sempre de 1 para 3.

Assim, para descobrirmos o número de mols de água formados, fazemos o seguinte cálculo:

2,6 * 3 = 7,8 mol.

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