O etanol, C2H5OH, ferve a 78,29oC. Que quantidade de calor é necessária para elevar a temperatura de
100g de etanol de 20,0oC até seu ponto de ebulição e passar do estado líquido ao gasoso nesta temperatura?
Justifique todas as suas considerações. Dados: O calor específico do etanol líquido é 2,44 J.g-1
.
oC
-1 e a sua
entalpia de vaporização é 855 J.g-1
.
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Resposta:
M= 100g
C= 2,44
Ti= 20,0°
Tf= 78,29
H= 855
Q= m.c.T
Q=100.2,44.58,29 = 14.222,76
depois só fazer regra de três para descobrir o valor da entalpia para 100g
1g __ 855
100g __ x
x= 85.500
Q = 14. 222,76 + 85.500 = 99.722, 74
Explicação:
Perguntas interessantes