Question

O etanol (C2H5OH ), é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação balanceada: C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2
Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 513g de sacarose.

Answer 1

→ A massa de etanol é 276 g.

Explicação:

1 mol de sacarose geral 4 mols de etanol.

Vamos ver quanto esses mols representam em gramas através do cálculo da Massa Molar.

• Sacarose: $\large\text{ \sf{C_{12}H_{22}O_{11}} }$

Para encontrar a Massa Molar (em g/mol) da sacarose, primeiro precisamos encontrar a Massa Molecular ( em u):

Massas atômicas de cada átomo: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.

Multiplicação das massa atômicas pelas respectivas quantidades de átomos:

C = 12 u . 12 = 144 u

H = 1 u . 22 = 22 u

O = 16 u . 11 = 176 u

Somando esses valores: 144 u + 22 u + 176 u = 342 u, essa é a Massa Molecular.

A Massa Molar (em g/mol) é igual ao valor da Massa Molecular (em u), então → 342 g/mol (cada mol equivale 342 g).

Mesmo procedimento para o etanol:

• Etanol: $\large\text{ \sf{C_{2}H_{5}OH} }$

Massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.

C = 12 u . 2 = 24 u

H = 1 u . 6 = 6 u

O = 16 u . 1 = 16 u

Massa Molecular = 24 u + 6 u + 16 u = 46 u, então a Massa molar é 46 g/mol (cada mol equivale 46 g).

Agora o cálculo estequiométrico:

Equação:

$\large\text{ \sf{C_{12}H_{22}O_{11}~+~H_{2}O~\rightarrow~4~C_{2}H_{5}OH} }$

1 mol de sacarose gera 4 mols de etanol.

1 . 342 g ----------------------- 4 . 46 g

    513 g -----------------------    x

$\large\sf{1~.~342~.~x~=~4~.~46~.~513}$

$\Large\text{ \sf{x~=~\frac{4~.~46~.~513}{1~.~342}} }$

$\Large\text{ \sf{x~=~\frac{94392}{342}} }$

$\large\text{ \sf{\boxed{\boxed{\sf{\blue{x~=~276~g}}}}} }$