Question

O etanol, assim como a gasolina, são utilizados como combustíveis. O etanol pertence à classe funcional de álcool, enquanto que a gasolina é constituído por uma mistura de hidrocarbonetos que, em média, pode ser representada por octano, C8H18 . A seguir é apresentada a equação química, não totalmente balanceada, de combustão da gasolina no motor de um veículo:

C8H18 (l) + 25 O2 (g) --> ? CO2 (g) + ? H2O (l)

Calcule a massa, em gramas, de dióxido de carbono produzida na queima de 228 kg de gasolina, admitindo a reação completa e a gasolina como octano

Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16

Answer 1

Resposta:

1- Primeiro, vamos balancear a reação:

2C8H18 + 25O2 -------->  16CO2   +  18H2O

2 mol de C8H18 irão produzir 16 mol de CO2 (dióxido de carbono).

2 - Como C8H18 = 114 g/mol e há 228 kg de C8H18, vamos à regra de 3:

    1 mol C8H18 ----------------- 114g

    x mol C8H18 ----------------- 228000g

x = 2000 mol

3 - Voltando à regra de 3:

2 mol C8H18 ---------------- 16 mol CO2

2000 mol C8H18 --------------- x mol CO2

x = 16000 mol de CO2

4 - Como CO2 = 44g/mol,  44 x 16000 = 704000 g.

RESPOSTA: A massa produzida de CO2 é de 704000g.