Química, perguntado por rodrigo00limadoyfhj9, 8 meses atrás

O estudo do raio atômico é importante porque favorece a compreensão de alguns acontecimentos físicos (densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e energia de ionização) e químicos (ligações químicas) que ocorrem com os átomos. Ao analisar uma tabela periódica, podemos avaliar se um átomo é maior ou menor em relação a outro e, assim, determinar se ele apresenta maior ou menor facilidade em ter um ou mais elétrons retirados de seus orbitais. Analisando as opções de configuração eletrônica a seguir, marque a que apresenta o átomo de menor raio.
A) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
B) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
C) 1s2, 2s1
D) 1s2, 2s2, 2p3
E) 1s2 ,2s2, 2p6, 3s2, 3p6​

Soluções para a tarefa

Respondido por fhelma87
0

Resposta:

ano po diko maintindihan (─.─||)(─.─||)(;;;・_・)(・_・;)(• ▽ •;)。.゚+ ⟵(。・ω・)←(>▽<)ノ(☞゚∀゚)☞←(>▽<)ノ

Respondido por Vinicius0104
2
Letra B) terminou na menor camada/ mais próximo do raio

Vinicius0104: Mais próximo do núcleo*******
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