Question

O estudo do raio atômico é importante porque favorece a compreensão de alguns acontecimentos físicos (densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e energia de ionização) e químicos (ligações químicas) que ocorrem com os átomos. Ao analisar uma tabela periódica, podemos avaliar se um átomo é maior ou menor em relação a outro e, assim, determinar se ele apresenta maior ou menor facilidade em ter um ou mais elétrons retirados de seus orbitais. Analisando as opções de configuração eletrônica a seguir, marque a que apresenta o átomo de menor raio. *

A) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1

B) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

C) 1s2, 2s1

D) 1s2, 2s2, 2p3

E) 1s2 ,2s2, 2p6, 3s2, 3p6

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Answer 1

4s1 = Potássio, 3s2 = Magnésio, 2s1 = Lítio, 2p3 = Nitrogênio e 3p6 = Argônio.

Como os metais apresentam os maiores raios atômicos, e como o Argônio é um elemento estável devido seu octeto completo. O nitrogênio é que tem o menor raio, ou seja, letra D