Question

o estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestita( SrSO4).Supondo que se tenha 1837g deste mineral,a quantidade ,em kg que se obtem de estrôncio, considerando um rendimento de 80℅ é de:
a)0,7kg
B)7,0kg
c)70,0kg
d)0,8kg
E)8,76kg

Answer 1

M(SrSo4)=183.68 g/mol
M(Sr)=87,62 g/mol

183,68g de SrSo4 -------- 87,62g de Sr
1837g se SrSo4 ----------- massa prevista de Sr

Massa prevista de Sr=$\frac{1837*87,62}{183,68} =$ 876,3g 

       Rendimento = massa obtida de Sr*100%/massa prevista de Sr <=>
<=> massa obtida de Sr = rendimento*massa prevista de Sr/100% <=>
<=> massa obtida de Sr = 80%*876,3/100 <=>
<=> massa obtida de Sr = 701,04g ≈ 0,7kg

R:a)

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

a) 0,7 kg

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Assim, temos que:

MM(SrSO4) = 183 g/mol

MM(Sr) = 87 g/mol

183 g SrSO4 ----------- 87 g de Sr

1837 g SrSO4 ---------         x

183x = 159819

x = 159819/183

x = 873,33 g = 0,87 kg

Essa massa de 0,8733 kg é para 100%, para 80% será:

0,8733 ----------- 100 %

    x   --------------  80 %

100x = 69,864

x = 69,864/100

x = 0,69 ≅ 0,7 kg

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