O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,016 mol L-1 terá pH igual a: (Dados: log 2=0,30, log 3=0,47 e log 5=0,70).
2,1
1
3,5
3
1,8
Soluções para a tarefa
Resposta:
1,8
Passo a passo:
No exercício ele diz que a quantidade de cátions H+ no ácido clorídrico é a mesma que a que está presente em meio aquoso, ou seja, o pH (grau de acidez) do ácido é igual ao pH do ácido em meio aquoso.
No papel eu escrevi um símbolo que parece um M, mas é a concentração em mol por litro, porém eu igualei a [H+] que indica a concentração de ácido, é a mesma coisa.
A relação entre pH e concentração de ácido é:
pH= -log [H+]
O pH é igual ao cologaritmo (logaritmo multiplicado por menos um) da concentração de ácido na base 10, porém quando a base é 10, pode-se escrever log.
Aí eu transformei 0,016 em 16*10^-3, depois resolvi fazendo operação com log, no caso log de 10^-3 na base 10 dá -3, porque o expoente do logaritmando pode ser multiplicado pelo log, assim da menos 3 vezes log de 10 na base 10 (que resulta em 1).
E o log 16 eu transformei em log 2⁴, este quatro eleva somente o 2, então é possível transformá-lo em 4 vezes log 2:
log 2⁴=
4*log 2=
4*0,3=
1,2
(O valor 0,3 foi dado pelo exercício)
3-1,2= 1,8
