Question

O estômago humano é uma solução ácida de concentração 0,1 mol/L.Considerando que o volume do estômago é de 250 mL,qual deve ser a massa bicarbono de sódio necessário para neutralizar totalmente a acidez do estômago.(Dados:HCI:36,5=36,5 g/mol,NaHC03=84 g/mol.)


Por favor me ajudem

Answer 1

Resposta:

2,1 gramas !!

Explicação:

Olá !!

Usaremos a seguinte Concentração

M = M1 / mm . V

M = Concentração molar (mol/L)

M1 = Massa do soluto (g)

V = Volume (L)

mm = Massa molar (g/mol)

Antes de iniciar vamos converte ml para litros para isso vamos dividir por 1000.

250 : 1000 = 0,25L

Cálculo

0,1 mol/L = M1 / 84g/mol . 0,25L

0,1 = M1 / 84g . 0,25

0,1 = M1 / 21g

M1 = 21g . 0,1

M1 = 2,1g