Question

O éster butanoato de etila é um aromatizante uti
lizado na indústria alimentícia como essência artificial
de morango. Calcule as fórmulas percentual, mínima e
molecular desse éster sabendo que a decomposição de
5,8 g desse composto fornece 3,6 g de carbono, 0,6 g de
hidrogênio e 1,6 g de oxigênio. Massa molar do éster
butanoato de etila = 116 g/mol.​

Answer 1

Resposta:

Olá, tudo bem?

Acredito que está faltando apenas um dado que completa a questão, que é a massa de 1,6 g de oxigênio. Assim, podemos resolver:

1) Fórmula percentual: indica a porcentagem, em massa, em que cada elemento aparece na substância.

Para descobrir a porcentagem, em massa, de cada um desses elementos, basta fazer uma regra de três simples:

Carbono:

5,8 g ------- 100%

3,6 g ------- x

x = 62,07% de C

Oxigênio:

5,8 g ------- 100%

1,6 g ------- x

x = 27,59% de O

Hidrogênio:

5,8 g ------- 100%

0,6 g ------- x

x = 10,34 % de H

A fórmula percentual desse composto é: C62,07%O27,59%H10,34%.

2) Fórmula mínima:

indica a proporção mínima, em número de mol (números inteiros), entre os elementos que constituem uma substância.

Para descobrir a proporção mínima entre esses elementos dentro da fórmula, basta dividir cada uma dessas massas pelas respectivas massas molares.

C = 3,6g/12 = 0,3 g/mol

H = 0,6g/1 = 0,6 g/mol

O = 1,6g/16 = 0,1 g/mol

Como os valores têm que ser números inteiros, dividimos todos eles pelo menor número, que, nesse caso, é o 0,1:

C = 0,3/0,1 = 3

H = 0,6/0,1 = 6

O = 0,1/0,1 = 1

Assim, a fórmula mínima desse composto é: C3OH6.

3) Fórmula molecular:  indica a quantidade real em que os átomos de cada elemento aparecem na molécula.

Já temos a fórmula mínima e a fórmula percentual e a partir de qualquer uma delas e sabendo a sua massa molecular (116 g/mol), podemos chegar até a sua fórmula molecular.

Carbono:

116 g/mol -------- 100%

12x ----------------  62,07%

x = 6

Oxigênio:

116 g/mol -------- 100%

16x ----------------  27,59%

x = 2

Hidrogênio:

116 g/mol -------- 100%

1x ----------------  10,34%

x = 12

Portanto, a fórmula molecular desse composto é: C6H12O2.

Espero ter ajudado:D