Question

O estado gasoso é definido por suas três variáveis de estado: a pressão, o volume e a temperatura. Por exemplo, um mol de qual- quer gås a 1 atm e 0°C (273 K), condições conhecidas como CNTP (condições normais de temperatura e pressão), ocupa 22,4 L. Logo, supondo que essa massa gasosa seja transferida para uma condição de 3 atm e 97°C, qual seria seu novo volume?​

Answer 1

➯ Concluímos que o novo volume do gás será 10,12 L.

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• Confira a resolução abaixo.

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Vamos resolver essas questão através da equação geral dos gases, que estabelece a relação entre pressão, volume e temperatura. Como está representada abaixo:

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$\Large\blue{\boxed{\begin{array}{lr}\red{\sf{\dfrac{P_{1}~\times~V_{1}}{T_{1}}~=~\dfrac{P_{2}~\times~V_{2}}{T_{2}}}}\end{array}}}$

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Sendo que:

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$\sf{P_{1},~V_{1}~e~T_{1}}$ são pressão, volume e temperatura iniciais;

$\sf{P_{2},~V_{2}~e~T_{2}}$ são pressão, volume e temperatura finais.

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Dados:

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$\sf{P_{1}~=~1~atm}$

$\sf{V_{1}~=~22,4~L}$

$\sf{T_{1}~=~273~K}$

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$\sf{P_{2}~=~3~atm}$

$\sf{V_{2}~=~?}$

$\sf{T_{2}~=~97^{o}C~+~273~=~370~K}$

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Substituindo os dados na fórmula:

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   $\red{\boxed{\begin{array}{lr}\blue{\sf{\dfrac{P_{1}~\times~V_{1}}{T_{1}}~=~\dfrac{P_{2}~\times~V_{2}}{T_{2}}}}\\\\\blue{\sf{\dfrac{1~\times~22,4}{273}~=~\dfrac{3~\times~V_{2}}{370}}}\\\\~~~~\blue{\sf{\dfrac{22,4}{273}~=~\dfrac{3~\times~V_{2}}{370}}}\\\\\blue{\sf{\dfrac{22,4}{273}~\times~370~=~3~\times~V_{2}}}\\\\~~~~\blue{\sf{\dfrac{8288}{273}~=~3~\times~V_{2}}}\\\\~~~~\blue{\sf{30,36~=~3~\times~V_{2}}}\\\\\blue{\sf{V_{2}~=~\dfrac{30,36}{3}~=~\underline{\boxed{\sf{\red{10,12~L}}}}}}\end{array}}}$

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Assim, concluímos que o novo volume será 10,12 L.

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