Question

O esquema a seguir ilustra a formação do gás metano(CH4) através da combinação direta dos elementos, nos seus estados normais, e a combinação dos gases monoatômicos dos elementos. Assinale a alternativa correta

Answer 1

Resposta:

Letra C

Explicação:

O ΔH°₄ é a energia liberada para a formação do CH₄ (partindo de 2H₂(g) e do C(s)). O valor é negativo pois há a liberação de energia quando se forma o CH₄.

O ΔH°₁ e o ΔH°₂ são a entalpia necessária para quebrar as moléculas de H₂ e a energia para passar o Carbono sólido para o estado gasoso. Logo, essas entalpias são positivas, pois são energias fornecidas aos reagentes.

E o ΔH°₃ é a energia liberada na formação do CH₄ a partir dos elementos monoatômicos.

Logo, o ΔH°₄ será proporcional a soma das entalpias ΔH°₁, ΔH°₂ e ΔH°₃. Pois não importa o método pelo qual se chega a um produto a variação de entalpia será sempre igual quando se parte dos mesmo reagentes e chegasse aos mesmos produtos, conforme a Lei de Hess.