Question

O esquema a seguir ilustra a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (II). 
Com relação a esse processo, classifique as afirmações dos itens a seguir como verdadeiras ou falsas. Em caso de afirmativas falsas, reescreva-as corretamente.

a) Os íons Cu2+ movimentam-se em direção ao ânodo, polo negativo, no qual sofrem redução. 

b) A semirreaçào que ocorre no cátodo é: cu2+(aq) 2e- →Cu(S)

c) A produção de gás cloro ocorre no cátodo, polo positivo da célula.

d) A semirreação que ocorre no ânodo é: 2Cl- (aq)+ 2e- → Cl2(g)  

Answer 1

A) Falso. Como esta é uma pilha eletrolítica, seu polo negativo é o cátodo; logo, os cátions $Cu^{2+}$ são atraídos por ele, graças à lógica das cargas opostas.

B) Verdadeiro.

C) Falso. Os íons Cloro são negativos; logo, são atraídos pelo ânodo, que é o polo positivo da célula eletrolítica.

D) Falso. Como o ânodo é positivo, tende a receber elétrons dos ânions. Logo, a reação do ânodo nesta célula eletrolítica é:

$2Cl^- \Longrightarrow Cl_2 + 2e^-$