Question

"O equilíbrio rege diversos fenômenos desde a duplicação de proteínas em células humanas até a ação da chuva ácida em minerais e as reações aquosas usadas em química analítica. O equilíbrio químico envolve a solubilidade de compostos iônicos, a formação de complexos e reações ácido-base, além de prover fundamentos não só para a análise química, mas também para áreas da ciência, tais como a bioquímica, a geologia e a oceanografia" (HARRIS, 2008). A constante de equilíbrio é diretamente relacionada à termodinâmica da reação química, por isso, é importante conhecer os fundamentos termodinâmicos que estão envolvidos. Neste contexto, associe os termos dos conceitos contidos na coluna A com suas respectivas definições contidas na coluna B.



Coluna A Coluna B
I. Entalpia (ΔH).

II. Energia Livre de Gibbs (ΔG).

III. Entropia (ΔS).

1. É a medida da desordem das moléculas presentes em um sistema químico. A desordem de um sistema pode ser mais bem entendida quando relacionamos com os estados físicos. A variação indica se uma reação química é ou não espontânea.

2. Ela calcula o calor de um sistema, sendo a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação entre produtos e reagentes corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação.

3. É uma grandeza termodinâmica definida por uma equação. Seu significado termodinâmico está relacionado a maior ou menor espontaneidade de uma reação. Se o valor for negativo, significa que a energia do sistema reduziu, ou seja, realizou-se trabalho, sendo, portanto, um processo espontâneo. O contrário também é verdadeiro, se o valor for positivo, o processo não é espontâneo; e, se der igual a zero, significa que o sistema está em equilíbrio e não houve variação das substâncias envolvidas.


Assinale a alternativa que contém a sequência correta da associação entre as colunas:

Escolha uma:
a.
I-1; II-2; III-3.

b.
I-3; II-2; III-1.

c.
I-2; II-1; III-3.

d.
I-3; II-1; III-2.

e.
I-2; II-3; III-1

Answer 1

I - 2. II - 3. III - 1