O equilíbrio N₂(g) + 2O₂(g) -> 2NO₂(g), desloca-se no sentido de formar N₂(g) e O₂(g), quando:
a) adicionarmos um catalisador
b) a concentração do NO₂ é diminuída.
c) a pressão total aumentar.
d) as concentrações do N₂ e O₂ forem aumentadas.
e) a pressão total diminuir.
Me ajudem por favor!!!!!
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa E
Explicação:
Não tenho certeza, porém analisando as alternativas a última parece a mais certa. Porque se adicionar um catalisador, a reação vai acontecer mais rápido, acho q isso favorece a produção de NO².
Se diminuir a concentração de NO², irá favorecer a velocidade dos reagentes, portanto não é a resposta.
Aumentar a concentração de N² e O² também favorece o aumento de velocidade dos reagentes, que é o contrário do pedido no enunciado.
Entre as pressões, a que mais faz sentido para mim é a diminuição dela, diminuindo essa pressão a velocidade vai diminuir na hora da sua aplicação e o seu produto acabará tendo uma resultante mais rápida, fazendo com que o sentido da reação mude para 2NO² —> N² + 2O².
Espero que tenha ajudado! Bons estudos.